compuestos { sales binarias - terciarias
oxidos metalicos-nometalicos
mezclas { homogeneas { una solaa fase
heterogeneas { dos o mas fases
mezclas:
mezclas:
- dos o mas sustancias
- no pierde propiedades de los componentes
- se separan por metodos fisicos
sales BINARIAS
NaCl | Cloruro sódico | Cloruro sódico | Cloruro sódico |
FeCl2 | Cloruro ferroso | Cloruro de hierro (II) | Dicloruro de hierro |
FeCl3 | Cloruro férrico | Cloruro de hierro (III) | Tricloruro de hierro |
AuBr | Bromuro auroso | Bromuro de oro (I) | Monobromuro de oro |
AuBr3 | Bromuro áurico | Bromuro de oro (III) | Tribromuro de oro |
terciarias
NaClO | Hipoclorito sódico | Oxoclorato (I) de Sodio |
NaClO2 | Clorito sódico | Dioxoclorato (III) de Sodio |
NaClO3 | Clorato sódico | Trioxoclorato (V) de Sodio |
NaClO4 | Perclorato sódico | Tetraoxoclorato (VII) de Sodio |
K2SO3 | Sulfito potásico | Trioxosulfato (IV) de Potasio |
K2SO4 | Sulfato potásico | Tetraoxosulfato (VI) de Potasio |
OXIDOS metalicos
Na2O2 | Peróxido de sodio | Si fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto. |
K2O2 | Peróxido de potasio | Lo mismo que en el ejemplo anterior. |
MgO2 | Peróxido de magnesio | Si fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
CaO2 | Peróxido de calcio | Lo mismo que en el ejemplo anterior |
Cu2O2 | Peróxido de cobre(I) | Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O. |
ZnO2 | Peróxido de cinc | Si fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2. |
Nomenclatura estequiométrica | |
N2O | Óxido de dinitrógeno |
NO | Monóxido de nitrógeno |
N2O3 | Trióxido de dinitrógeno |
CO | Monóxido de carbono |
CO2 | Dióxido de carbono |
agua + azúcar
una aleación
Mayonesa
Agua + alcohol
agua + hielo
limaduras de hierro + polvo de azufre
aceite + agua
tierra + agua
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