lunes, 23 de enero de 2012

tareaaa (:

la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa
\rho = \frac{m}{V}\,
y sus unidades son Kg/m³ en el S.I.
Ejemplo: un objeto pequeño y pesado, hecho de plomo, es más denso que un objeto grande y liviano hecho de corcho o de espuma de poliuretano.


Cuando se calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición. Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.
El punto ebullición normal del agua es 100 $ %
{{}^\circ}%
C$ a una atmósfera de presión. Pero si se trata de cocinar un huevo en agua hirviendo mientras se acampa en la montañas rocallosas a una elevación de 10,000 pies sobre el nivel del mar, usted encontrará que se requiere de un mayor tiempo de cocción ya que el agua hierve a no más de 90 $ %
{{}^\circ}%
C$. Usted no podrá calentar el líquido por encima de esta temperatura a menos que utilice una olla de presión. En una olla de presión típica, el agua puede seguir siendo líquida a temperaturas cercanas a 120 $ %
{{}^\circ}%
C$ y el alimento se cocina en la mitad del tiempo normal.
Para explicar porqué el agua hierve a 90 $ %
{{}^\circ}%
C$ en las montañas, o porqué hierve a 120 $ %
{{}^\circ}%
C$ en una olla de presión, aunque su punto ebullición normal es 100 $ %
{{}^\circ}%
C$, primero necesitamos entender porqué los líquidos bullen. Debe quedar claro que se tiene la ebullición de un líquido cuando la presión del vapor del gas que se escapa del líquido es igual a la presión ejercida en el líquido por sus alrededores, según lo muestra la figura [*]
Figure: Punto de ebullición del agua en función de la presión de vapor
Image Figura6


solubilidad
los compuestos con enlace iónico son solubles en agua y los que tienen enlace covalente se disuelven en otros compuestos covalentes. Esta propiedad tiene varias excepciones, la fundamental es que las sustancias que tienen moléculas con muchos átomos de oxígeno y que no son macromoléculas son solubles en agua porque los átomos de oxígeno se unen con los átomos de hidrógeno del agua.

jueves, 19 de enero de 2012

cuadro sobre sutancias

sustancias   {    puras   {     elementos               {        118
                                                                                compuestos              {   sales     binarias - terciarias


                                                                                                                oxidos    metalicos-nometalicos
             

                                        mezclas {    homogeneas       {      una solaa fase

                                                        heterogeneas      {     dos o mas fases

mezclas:

  • dos o mas sustancias
  • no pierde propiedades de los componentes
  • se separan por metodos fisicos

sales BINARIAS
NaClCloruro sódicoCloruro sódicoCloruro sódico
FeCl2Cloruro ferrosoCloruro de hierro (II)Dicloruro de hierro
FeCl3Cloruro férricoCloruro de hierro (III)Tricloruro de hierro
AuBrBromuro aurosoBromuro de oro (I)Monobromuro de oro
AuBr3Bromuro áuricoBromuro de oro (III)Tribromuro de oro
http://www.quimicaweb.net/formulacioninorganica/paginas/sales.htm
terciarias 

NaClOHipoclorito sódicoOxoclorato (I) de Sodio
NaClO2Clorito sódicoDioxoclorato (III) de Sodio
NaClO3Clorato sódicoTrioxoclorato (V) de Sodio
NaClO4Perclorato sódicoTetraoxoclorato (VII) de Sodio
K2SO3Sulfito potásicoTrioxosulfato (IV) de Potasio
K2SO4Sulfato potásicoTetraoxosulfato (VI) de Potasio
http://www.100ciaquimica.net/forin/salester.htm


OXIDOS  metalicos 
Na2O2Peróxido de sodioSi fuera un óxido se simplificarían los subíndices. Sería NaO, pero el Na sólo tiene número de oxidación +1, no +2 como exigiría este compuesto.
K2O2Peróxido de potasioLo mismo que en el ejemplo anterior.
MgO2Peróxido de magnesioSi fuera un óxido el magnesio tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.
CaO2Peróxido de calcio
Lo mismo que en el ejemplo anterior
Cu2O2Peróxido de cobre(I)Si fuera óxido de cobre(II) sería CuO, y si fuera óxido de cobre(I) sería Cu2O.
ZnO2Peróxido de cincSi fuera un óxido el cinc tendría número de oxidación +4, pero no lo tiene pues su número de oxidación fijo es +2.

http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_basicos.htm
no metalicos
 Nomenclatura estequiométrica
N2O Óxido de dinitrógeno
NO Monóxido de nitrógeno
N2O3 Trióxido de dinitrógeno
CO Monóxido de carbono
CO2 Dióxido de carbono
http://www.alonsoformula.com/inorganica/oxidos_acidos.htm}


mezclas!

homogeneas
agua + sal
agua + azúcar
una aleación
Mayonesa
Agua + alcohol


heterogeneeas!
arena + agua
agua + hielo
limaduras de hierro + polvo de azufre
aceite + agua
tierra + agua

sueloo!

La palabra suelo se deriva del latín solum, que significa suelo, tierra o parcela.

Los suelos se forman por la combinación de cinco factores interactivos: material parental, clima, topografía. Organismos vivos y tiempo.

Los suelos constan de cuatro grandes componentes: materia mineral, materia orgánica, agua y aire; la composición volumétrica aproximada es de 45, 5, 25 y 25%, respectivamente.

Los constituyentes minerales (inorgánicos) de los suelos normalmente están compuestos de pequeños fragmentos de roca y minerales de varias clases. Las cuatro clases más importantes de partículas inorgánicas son: grava, arena, limo y arcilla.

La materia orgánica del suelo representa la acumulación de las plantas destruidas y resintetizadas parcialmente y de los residuos animales. 





Formación
El suelo se forma en un largo proceso en el que interviene el clima, los seres vivos y la roca más superficial de la litosfera. Este proceso es un sucesión ecológica en la que va madurando el ecosistema suelo. La roca es meteorizada por los agentes meteorológicos (frío/calor, lluvia, oxidaciones, hidrataciones, etc.) y así la roca se va fragmentando. Los fragmentos de roca se entremezclan con restos orgánicos: heces, organismos muertos o en descomposición, fragmentos de vegetales, pequeños organismos que viven en el suelo, etc. Con el paso del tiempo todos estos materiales se van estratificando y terminan por formar lo que llamamos suelo. 
Siempre se forman  suelos muy parecidos en todo lugar en el que las características de la roca y el clima sean similares. El clima influye más en el resultado final que el tipo de roca y, conforme va avanzando el proceso de formación y el suelo se hace más evolucionado, menos influencia tiene el material original que formaba la roca y más el clima en el que el suelo se forma.
Composición
En el suelo encontramos materiales procedentes de la roca madre fuertemente alterados, seres vivos y materiales descompuestos procedentes de ellos, además de aire y agua. Las múltiples transformaciones físicas y químicas que el suelo sufre en su proceso de formación llevan a unos mismos productos finales característicos en todo tipo de suelos: arcillas, hidróxidos, ácidos húmicos, etc.; sin que tenga gran influencia el material originario del que el suelo se ha formado. 

a) Fracción mineral
Fragmentos minerales del suelo   


pedruscos> 256 mm 
guijarros64 a 256 mm 
grava4 a 64 mm 
gravilla2 a 4 mm 
arena gruesa1 a 2 mm 
arena0.2 a 2 mm 
arena fina0.02 a 0.2 mm 
limo0.002 a 0.02 mm 
arcilla< 0.002 mm

Figura 5-1 > Perfiles del suelo

http://www.tecnun.es/asignaturas/Ecologia/Hipertexto/05PrinEcos/110Suelo.htm

Practica

Objetivo: demostrar la existencia de CO2 al hacer combustion con algunos materiales.

Hipotesis: Encontraremos los suspuestos productos (dioxido de carbono) en una combustion.

Materiales:
1botella de plastico
1 Botella de vidrio
1bandeja
Manguera con corcho
mechero de bunsen
 soporte universsal
cucharilla de combustion
tubo de desprendimiento
1 vela
azucar
polvo para hornear
cerillos
agua
pan
vaso de precipitados de 100 ml
vaso de precipitados de 250ml
gotero
indicador universal

procedimiento : para la vela
cortar la base de la botella
tapar las dos boquillas con la manguera con corchos
fijar la vela y encenderla
con la botella recortada, tapar. al mismo tiempo debera estar la botellas de vidirio llena de agua en la bandeja de agua.
al final pondremos en el vaso de precipitados agua con indicador universal ; colocaremos el vapor y taparemos para despues mezclar.
deberaa cambiar de color .
procedimiento:
azucar
poner en la cucharilla de combustion parte de el azucar y poner a calentar repitiendo el procedimiento qe se hizo con la vela.
asi el pan....
y el polvooo...

observaciones:









conclusiones:

son materiales organicos, entre sus compuestos esta el carbon porque se hizo negrito al quemarlo.

viernes, 13 de enero de 2012

Combustiion..!

un metal como el fierro se puede oxidar al estar en contacto con el oxigeno del aire, esta oxidacion es relativamente lenta.
Existeen diferencias entre los compuestos organicos e inorganicos; los organicos representativos son flamables, algunos de ellos en muiy alto grado; por ejemplo.. la gasolina.
mientras que los compuestos inorganicos no son flamables, incluso alguno de ellos, como el agua(H2O) y el bicarbontao de sodio (NaHCO3), se emplean para combatir incendios.
cuando unaa sustancia se quema y produce energia esta llevando acabo una reaccion de combustion.

COMBUSTION : combinacion entre una sustancia con el oxigeno para producir energia , este tipo de reaccion quimica se le conmsideraa oxidacion rapida. la sustancia que se quema es el combustible y el oxigeno, en este caso, el comburente favorece la combustion.

quimica1 , agua oxigeno aire
castellanos Zoreda
Mexico .DF



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Reaccion del oxigeno con combustibles para producir energia
Las combustiones implican reacciones quimicas con el oxigeno del aire a temperaturas elevadas. las mas comunes son las de los compuestos formados por carbono e hidrogeno entre los que destacan al petroleo y al gas natural, que son algunas de las principales fuentes de energia que nuestra sociedad requieree.


Sustancia inorgánica. Es aquella que carece de átomos de carbono en su composición química. Un ejemplo de sustancia inorgánica es el ácido sulfúrico o el cloruro sódico. 
Sustancia orgánicaSon sustancias químicas que contienen carbono, formando enlaces covalentes carbono-carbono y/o carbono-hidrógeno.
Reacción de oxidación: Es la ganancia de átomos en la molécula u átomo o la ocupación de todos los pares electrónicos susceptibles de enlace en una molécula. La reducción es lo contrario. Las condiciones de oxidación o reducción se verifican en presencia de agentes catalizadores, Presión, temperatura
Oxidación de combustibles: Al ser la combustión una oxidación habrá de invertir para que esta se produzca, un material que se oxide al que sera denominado combustible y otro oxidante, llamado comburente y calor o energía de activación.